www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
1
HASIL KALI KELARUTAN
1. Mencuci endapan AgCl dengan cara dekantasi
paling tepat memakai….
a. air murni
b. air panas
c. larutan NH3
d. larutan NaCl
e. larutan HI
2. Dalam tiap ml larutan jenuh Mg(OH)2 terdapat
3,01.10
16
ion Mg
2+
. Ksp Mg(OH)2 adalah.....
a. 5.10
-13
d. 2,5.10
-9
b. 5.10
-9
e. 2,5.10
-13
c. 10
-8
3. Ksp garam AZ = x M
2
, BZ2 = x M
3
, CZ3 = x M
4
,
Bila dalam larutan yang mengandung 0,001
mol A
+
; 0,001 mol B
2+
; 0,001 mol C
3+
dimasukkan larutan garam LZ yang mudah
larut tetes demi tetes, urutan terjadinya
endapan yang benar adalah....
a. CZ3, BZ2, AZ
b. AZ, BZ2, CZ3
c. AZ, CZ3, BZ2
d. BZ2, AZ, CZ3
e. Mengendap bersamaan
4. Ke dalam larutan MgCl2 0,1M ditambahkan
L(OH)2. Jika Ksp Mg(OH)2 = 4.10
-11
, maka pH
larutan pada saat terjadi endapan adalah....
a. 5 – log 2 d. 9 – log 2
b. 5 + log 2 e. 9 + log 2
c. 7
5. Dalam 500 ml larutan Ba(OH)2 dengan pH =
13, dimasukkan 500 ml larutan H2SO4 dengan
pH = 1. Jika Ksp BaSO4 = 10
-6
, Ar Ba = 137, S
= 32, O = 16, maka massa endapan yang
terjadi adalah ....
a. 5,936 g d. 5,448 g
b. 5,825 g e. 5,225 g
c. 5,592 g
6. Dalam larutan jenuh MgC2O4 dalam air terdapat
[C2O4
2-
] = 0,0093 mol L
-1
, maka ….
a. Jumlah minimum MgC2O4 yang dapat larut
dalam air = 0,0093 mol L
-1
b. Jumlah minimum MgC2O4 yang dapat larut
dalam pelarut lain (bukan air) = 0,0093
mol L
-1
c. Jumlah maksimum MgC2O4 yang dapat
larut dalam air = 0,0093 mol L
-1
d. Jumlah maksimum MgC2O4 yang dapat
larut dalam pelarut lain (bukan air) =
0,0093 mol L
-1
e. Ksp MgC2O4 = 0,0093 mol L
-1
7. Diketahui Ksp BaSO4 = 1,2 x 10
-10
, nilai Ksp
BaSO4 itu akan berubah jika ....
a. suhu sistem dinaikkan
b. dalam sistem ditambahkan Ba
2+
c. dalam sistem ditambahkan SO4
2-
d. dalam sistem ditambahkan air
e. dalam sistem ditambahkan BaSO4
8. Diketahui Cr(OH)3 sukar larut dalam air,
kelarutannya bisa bertambah jika ....
a. dalam sistem ditambahkan ion H
+
(yang
tidak sejenis)
b. dalam sistem ditambahkan Cr(OH)3
c. dalam sistem ditambahkan Cr
3+
d. dalam sistem ditambahkan OH
-
e. suhu sistem diturunkan
9. Diketahui kalsium karbonat sukar larut dalam
air; CaCO3(S) ⇌ Ca
2+
(aq)
+ CO3
2-
(aq)
x s s
Kelarutan CaCO3 akan berkurang jika ....
a. ditambahkan CaCO3, karena kesetimbangan bergeser ke kanan
b. ditambahkan CaCO3, karena kesetimbangan bergeser ke kiri
c. ditambahkan Ca
2+
, karena kesetim-bangan
bergeser ke kiri
d. ditambahkan Ca
2+
, karena kesetim-bangan
bergerser ke kanan
e. ditambahkan CO3
2-
, karena kesetim-bangan
bergerser ke kanan
10. Diketahui Ksp CaSO4= 10
-5
. Campuran yang
menghasilkan endapan CaSO4 adalah ….
a. 50mL CaCl2 0,1 M + 50mL Na2SO4 0,1 M
b. 50mL CaCl2 0,001 M + 50mL Na2SO4 0,001
M
c. 50mL CaCl2 0,0001 M + 50mL Na2SO4
0,0001 M
d. 50mL Ca(OH)2 0,0001 M + 50mL H2SO4
0,0001 M
e. 50mL Ca(OH)2 0,00001 M + 50mL H2SO4
0,00001 M
11. Lima gelas kimia yang berisi larutan dengan
volume sama. Jika ke dalam 5 gelas tersebut
dilarutkan sejumlah perak klorida padat,
maka perak klorida padat paling mudah larut
dalam gelas kimia yang berisi ….
a. 0,01 M HCl d. 1 M HCl
b. 0,1 M HCl e. 2 M HCl
c. 0,2 M HCl
12. Bila Ksp CaF2 = 4.10
-10
maka kelarutan CaF2
dalam larutan CaCl2 0,01 M sebesar .... www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
2
a. 10
-2
M d. 10
-4
M
b. 10
-3
M e. 10
-5
M
c. 5.10
-4
M
13. CaSO4(s) ⇌ Ca
2+
(aq)
+ SO4
2-
(aq)
, endapan
CaSO4 dapat terjadi bila dalam sistem ....
a. [Ca
2+
] = [SO4
2-
]
b. [Ca
2+
][SO4
2-
] < Ksp CaSO4
c. [Ca
2+
][SO4
2-
] = Ksp CaSO4
d. Jumlah mol CaSO4 > mol SO4
2-
e. Jumlah mol CaSO4 < mol SO4
2-
14. Diketahui Ksp PbCl2 = 1,6.10
-5
. Apabila 500
mL Pb(NO3)2 0,02 M dicampur dengan 500 mL
HCl 0,02 M maka ….
a. belum terjadi endapan PbCl2
b. terjadi endapan PbCl2
c. larutan tepat jenuh
d. tidak terjadi reaksi
e. terjadi hidrolisis
II. Essay
1. Barium sulfat padat sebanyak 15 mg dimasukkan dalam 5 L air murni lalu diaduk. Ternyata masih
terdapat 3,35 mg yang tidak larut. Hitunglah berapa massa BaSO4 yang tidak larut jika 15 mg
BaSO4 padat tsb dimasukkan dalam 5 L larutan 0,002 M amonium sulfat !
2. Sebanyak 100 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 100mL larutan Na2CO3 0,1 M. Diketahui
Ksp CaCO3= 1 x 10
-10
. Hitunglah : a. kelarutan CaCO3
!
b. massa endapan CaCO3 yang terjadi !
www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
1
KOLOID
I.PILIHAN GANDA
1. Koloid yang mempunyai fase terdispersi padat dan fase pendispersi cair disebut…
a. Emulsi
b. Sol
c. Aerosol
d. Buih
e. Emulsi padat
Jwb: b
2. Pernyataan yg tidak benar tentang koloid adalah…..
a. Merupakan campuran heterogen
b. Punya ukuran partikel 10
-7
cm – 10
-5
cm
c. Dapat disaring melalui membrane
d. Bersifat tidak stabil
e. Terdiri dari 2 fase
Jwb: d
3. Larutan berikut yang menunjukkan efek Tyndalladalah…
a. larutan CuSO4 jenuh
b. larutan K2CrO4
c. larutan FeCl3 jenuh
d. larutan I2 dalam KI
e. larutan jenuh kalsium asetat dalam alcohol
Jwb: e
4. Beberapa cara pembuatan koloid
(1) mengalirkan udara dalam larutan H2S
(2) menggiling serbuk belerang & dicampur dalam medium
(3) menambah HCl pada larutan Na2S2O3
(4) menambah larutan AlCl3 ke dalam endapan Al(OH)3
Pembuatan koloid dengan cara dispersi adalah…..
a. 1,2,3
b. 1,3
c. 2,4
d. 4
e. 1,2,3,4
Jwb: c
5. Minyak dan air dapat bercampur baik jika dikocok dengan air sabun. Hal ini
disebabkan karena…
a. sabun menurunkan tegangan permukaan
b. molekul sabun memiliki bagian yang polar & nonpolar
c. massa jenis minyak & air dibuat serupa oleh sabun
d. buih sabun mengandung udara yg mencegah memisahnya minyak
e. sabun memiliki daya pembersih sangat kuat
Jwb: b
6. Sifat adsorpsi koloid tidak dapat dimanfaatkan dalam hal….
a. pengolahan karet dari lateks
b. pemurnian gula
c. pemakaian deodorant www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
2
d. pengobatan sakit perut dengan norit
e. pencelupan serat wol, kapas, sutera
Jwb: a
7. Zat berikut yang membentuk koloid hidrofob jika didispersikan dalam air adalah…
a. susu
b. gelatin
c. belerang
d. amilum
e. agar- agar
Jwb: c
8. Yang berfungsi sebagai koloid pelindung adalah…
a. batu tahu pada pembuatan tahu
b. asam format pada pengolahan karet
c. air panas pada pembuatan sol Fe(OH)3
d. air sabun pada pencampuran minyak & air
e. alcohol pada pembuatan gel dari larutan jenuh Ca-asetat
Jwb: d
9. Partikel koloid dalam medium air yang bermuatan positif adalah….
a. kanji
b. Lumpur
c. Asam silikat
d. As2S3
e. Al(OH)3
Jwb: e
10. Sifat koagulasi koloid terdapat dalam….
a. warna langit yang berwarna pada senja hari
b. proses cuci darah untuk pasien gagal ginjal
c. menghilangkan bau badan dengan deodorant
d. pembuatan tahu dari air kedelei dengan batu tahu
e. penyembuhan sakit perut dengan norit
Jwb: d
www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
1
Hidrolisis
1. Senyawa dibawah ini jika dilarutkan dalam air, maka memiliki pH terkecil adalah…………
a. CaS
b. CH3COONa
c. Mg(HCOO)2
d. NH4CN
e. (NH4)2SO4
2. 100 ml larutan Natrium Asetat 0,1 M dengan Kh = 10
-9
, mempunyai pH =………..
a. 9
b. 7
c. 6
d. 5
e. 1
3. Jika Kb NH4OH = 2.10
-5
, maka derajat hidrolisis larutan NH4Cl 0,1 M adalah…..
a. 7.10
-2
b. 7.10
-3
c. 7.10
-4
d. 7.10
-5
e. 7.10
-6
4. 50 ml larutan CH3COOH 0,2 M(pKa = 5-log2)
dicampur dengan 200 ml larutan NaOH 0,05 M. pH larutan campuran adalah….
a. 5-log7
b. 6-log 4,5
c. 7
d. 8+log 4,5
e. 9+log7
5. 50 ml larutan NaOH dengan konsentrasi tertentu dicampur dengan 50 ml larutan CH3COOH 0,2M (Ka
= 10
-5
). Jika pH campuran = 9, maka massa NaOH dalam 50 ml larutan NaOH tsb adalah….
a. 200 mgram
b. 300 mgram
c. 400 mgram
d. 500 mgram
e. 600 mgram
ESSAY :
1. Jelaskan dengan dasar teori Asam – Basa Lewis reaksi berikut :
AlF3 + NaF → NaAlF4
2. 750 ml larutan penyangga yang ber-pH = 5 –log2,4 berasal dari campuran larutan NaOH yang berpH = 13 + log 4 & larutan CH3COOH yang ber-pH = 3,5 – log6. (Ka = 1,2.10
-5
). Dalam larutan
penyangga tsb ditambahkan lagi 750 ml larutan 0,16 M NaOH. Hitung pH larutan sekarang!
www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
1
Larutan Buffer
1. Manakah yang bukan larutan penyangga ?
a. NH4OH & NH4Cl
b. CH3COOH & CH3COONa
c. Ca(OH)2 & CaCl2
d. HCN & KCN
e. H2CO3 & KHCO3
2. Penambahan sedikit air dalam larutan penyangga akan menyebabkan ...
a. perubahan pH larutan
b. perubahan pKa larutan
c. tidak ada perubahan pH maupun pKa
d. perubahan pKa
tapi pH tetap
e. perubahan pH tapi pKa tetap
3. Massa (NH4)2SO4 (Mr=132) yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH3 0,02M (Kb = 10
-5
) sehingga pH campuran =
8 adalah ...
a. 66 gr
b. 33 gr
c. 13,2 gr
d. 6,6 gr
e. 3,3 gr
4. Sebanyak 100mL larutan CH3COOH 0,055 M (Ka = 10
-5
) dicampur dengan 100mL CH3COONa 0,05M. Massa NaOH yang
harus ditambahkan dalam larutan tersebut sehingga pH larutan berubah menjadi 6 adalah ...
a. 0,05 gr
b. 0,18 gr
c. 0,20 gr
d. 0,30 gr
e. 0,40 gr
5. pH larutan yang terdiri dari campuran CH3COOH (Ka = 10
-5
) dengan CH3COONa adalah 5 – log2. Perbandingan konsentrasi
asam & garamnya adalah....
a. 1:2
b. 1:5
c. 2:1
d. 2:5
e. 5:1
ESSAY
1. Dalam 200 ml sample darah Pinokio di permukaan bumi mengandung campuran 0,1 M H2CO3 dan 2 M Na2CO3, yang
mempunyai pH = 6. Lalu Pinokio mendaki bukit sehingga terjadi hiperventilasi(bernafas berlebihan) sehingga pH dalam darah
Pinokio naik menjadi 6,5. Supaya Pinokio tidak sakit, pada saat istirahat ia ingin makan buah – buahan yang ia bawa.
Buah A Mengandung 2 mmol asam HA per butir
Buah B Mengandung 3 mmol basa LOH per butir
Manakah buah yang harus dipilih (salah satu saja, tidak boleh kombinasi kedua buah tsb), dan berapa jumlah buah minimal
yang harus dimakan Pinokio supaya pH-nya kembali normal (pH = 6) ?
www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
1
STOIKIOMETRI REAKSI PENGGARAMAN
1. Reaksi dalam larutan elektrolit tidak akan berlangsung jika ion – ion dalam larutan tersebut......
a. bergabung membentuk endapan
b. bergabung membentuk elektrolit lebih lemah
c. bergabung membentuk zat hipotetis
d. bergabung membentuk elektrolit lebih kuat.
e. mengalami reaksi redoks
2. Berikut ini adalah senyawa yang tidak stabil dan terurai, kecuali....
a. H2CO3
b. H2S2O3
c. FeI2
d. CuI2
e. AgOH
3. Reaksi berikut yang tidak menghasilkan air adalah....
a. Oksida asam + oksida basa
b. Oksida asam + basa
c. Oksida basa + asam
d. Asam + basa
e. Logam tembaga + asam nitrat
4. Persamaan ion bersih dari reaksi amonium klorida dan natrium hidroksida adalah.....
a. NH4
+
(aq) + OH-
(aq) → NH4OH(s)
b. NH4
+
(aq) + OH-
(aq) → NH3(g) + H2O(l)
c. Cl
-
(aq) + Na
+
(aq) → NaCl(l)
d. 2NH4
+
(aq) + OH-
(aq) → NH4
+
(aq)+ NH3(g) + H2O(l)
e. 2Cl
-
(aq) + Na
+
(aq)) → Na(s) + Cl2(g)
5. Reaksi dibawah ini yang dapat berlangsung adalah….
a. Ba(OH)2 + NaCl
b. Pb + MgSO4
c. Hg + HCl
d. H2SO4 + KBr
e. AgNO3 + KCl
6. Reaksi manakah yang menghasilkan larutan yang dapat memerahkan kertas lakmus biru ?
a. NH3 + H2O
b. CH3COONa + HCl
c. KBr + HCl
d. AlCl3 + Ba(OH)2
e. NaCl + H2SO4
7. 20 gram batu kapur(CaCO3) direaksikan dengan asam klorida.Gas yang terjadi dialirkan ke dalam larutan NaOH sehingga terjadi 265 mg
Na2CO3. pH 100 ml larutan NaOH yang diperlukan dalam reaksi tsb adalah....(Ar Ca=40, Na=23, C=12, O=16, H=1, Cl=35,5)
a. 2 – log 5
b. 2 + log 5
c. 12 – log 5
d. 12 + log 5
e. 13
8. Sebanyak 5,4 gram aluminium(Ar=27) tepat bereaksi dengan 100 ml larutan asam sulfat. Volume gas yang terjadi jika pada P,T yang sama
massa 5 liter gas oksigen = 3,2 gram adalah....
a. 15 liter
b. 10 liter
c. 7,5 liter
d. 6,72 liter
e. 5 literwww.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
2
9. Sebanyak 22,4 gram kalsium oksida tak murni dilarutkan dalam air. Larutan yang terjadi tepat dinetralkan dengan 500 ml larutan HCl 0,4 M.
Kemurnian kalsium oksida tsb adalah....
a. 5 %
b. 10 %
c. 25 %
d. 50 %
e. 75 %
10. Suatu campuran bermassa 25 gram terdiri dari 40% kalsium karbonat, sisanya kalsium hidroksida. Volume larutan HCl 2M untuk melarutkan
campuran tsb adalah....
a. 15 ml
b. 30 ml
c. 150 ml
d. 300 ml
e. 3 liter
Tuliskan hasil reaksi beserta wujudnya & persamaan ion lengkap & ion bersihnya !!!
1. Ba(OH)2 + H3PO4 →
2. Na2O + HCl →
3. N2O3 + Ca(OH)2 →
4. NH3 + H2C2O4 →
5. Sn + HCl →
6. Zn + FeSO4 →
7. KCl + NaOH →
8. SrI2 + AgNO3 →
9. Na2CO3 + HBr →
10. Hg + H2SO4 pekat →
11. asam oksalat + calsium hidroksida →
12. aluminium oksida + diklorin pentaoksida →
13. karbon dioksida + kalium hidroksida →
14. logam tembaga + asam nitrat encer →
15. logam timbal + timah(II)asetat →
16. asam fosfat + rubidium klorida →
17. Ferri nitrit + Natrium iodida →
18. amonium perklorat + stronsium hidroksida →
19. logam platina + asam klorida →
20. asam sianida + magnesium oksida →
ESSAY:
Ali ingin mengetahui banyaknya air kristal dalam tembaga (II)sulfat. Lalu dia menimbang 24,95 gram kristal tembaga(II)sulfat lalu dilarutkan
dalam air sampai volumenya 500 ml. Lalu diambil 50 ml dari larutan tsb, dan 50 ml larutan itu dialirkan gas H2S, sehingga semua tembaga
diendapkan. Sesudah endapan disaring, dan gas H2S sisa diuapkan, ternyata filtratnya masih dapat bereaksi dengan 40 ml larutan kalium
hidroksida 0,5 M. Dari hasil percobaan tsb, bagaimanakah rumus kristal tembaga(II) sulfat tsb??Ar Cu=63,5 S=32 O=16 H=1
www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
1
Larutan Asam-Basa
1. Suatu indikator X berwarna merah dalam larutan dengan pH ≤ 2,2 ; berwarna oranye dalam larutan ber-pH = 2,2 – 3,9 ;
berwarna kuning dalam larutan ber-pH ≥ 3,9. Indikator tersebut cocok dipakai untuk membedakan antara :
a. larutan NaOH dengan NaCl
b. larutan HCl dengan CO2
c. larutan amoniak dengan NaOH
d. air dengan larutan NaCl
e. air dengan air jeruk
2. Suatu basa lemah bervalensi 1 berkonsentrasi b M. Jika tetapan kesetimbangan basa, Kb dan tetapan kesetimbangan air Kw
maka konsentrasi [H+
] adalah ...
a. K (K . b) w
− b
b. K (K . b) w
+ b
c.
(K . b)
K
b
w
d.
w
b
K
(K . b)
e. K (K . b) w b
3. Sebanyak 50mL larutan HCl 0,1M direaksikan dengan 20mL larutan NaOH 0,1M maka pH larutan adalah...
a. 1,0
b. 1,4
c. 2,0
d. 2,8
e. 7,0
4. Dalam 100mL larutan NH4OH 0,1 M ber-pH = 100mL larutan Ca(OH)2 5.10
-4
M. Kb NH4OH adalah ...
a. 1,8 . 10
-3
b. 1,8 . 10
-5
c. 1,8 . 10
-2
d. 1 . 10
-5
e. 1 . 10
-3
5. Sebanyak 5,4 gr Al(Ar=27), dicelupkan dalam 1,2 lt larutan HCl 1 M, sehingga terbentuk 6,72 lt gas H2 (STP). Reaksi :
Al(s)
+ HCl(aq) → AlCl3(aq)
+ H2(g)
Hitung pH larutan HCl setelah bereaksi!
a. 1 - log 1,6
b. 1 + log 1,6
c. 1 – log 5
d. 1 + log 5
e. 2
ESSAY
1. Bejana logam ( C = 15 J/K) berisi 5 lt air(suhu awal = 25
0
C), dipanaskan dengan memakai pembakaran gas CH4. Setelah 48 gr CH4 (Mr =
16) terbakar, dengan cepat bejana tsb diisi 1,23 lt gas SO3 ( P = 1 atm, T = 27
0
C) dan larutan 0,1 M NaOH. Anggap 60% panas hilang ke
lingkungan sekitarnya. Ternyata pH larutan menjadi 11. Hitung volume NaOH yang dimasukkan dalam bejana !
Diketahui : ∆ Hc CH4 = 817.845,8 J/mol. Massa jenis larutan = 1 gr/ml. clarutan = 4,2 J/gr
0
C
Suhu (
0
C) Kw
25 – 50 10
-14
51 – 70 10
-13www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
2
Petunjuk : dengan cara trial&error, pilih Kw pada interval suhu tertentu, lalu hitung suhu pemanasan bejana. Jika suhu yang didapat
memenuhi interval suhu yang kita pilih, maka benar, jika tidak, coba pilih interval suhu yang lain.
2. Einstein mempunyai suatu sampel sebanyak 100 ml. Dia ambil 10 ml lalu diencerkan 1000 kali. Lalu dia mentetesi hasil pengenceran
sampel tsb dengan indikator bromotimol biru(BTB), ternyata berwarna kuning, dan ditetesi indikator metil oranye(MO) berwarna kuning juga.
Trayek pH untuk BTB = 6,0(kuning) – 7,6(biru); MO = 2,9(merah) – 4,0(kuning). Lalu dia ingin menetralisir sampel tsb. Terdapat padatan
NaOH dengan harga Rp 1000 /gram dan padatan LiOH dengan harga Rp 200 /gram.Kb LiOH = 10
-2
. Manakah padatan yang harus dipilih
supaya Einstein mengeluarkan biaya semurah mungkin & hitung pula berapa gram padatan minimal untuk menetralkan sampel yang masih
ada tsb !Ar Na = 23, O = 16, H = 1, Li = 7
www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
1
KESETIMBANGAN KIMIA
1. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi : A + 2 B ↔ C adalah 0,25. Berapa jumlah mol A dalam
volume 5 lt yang harus dicampur dengan 4 mol B untuk menghasilkan 1 mol C dalam
kesetimbangan?
a. 26 b. 23 c. 13 d. 9 e. 2
2. Jika diketahui reaksi sbb:
½ N2 + ½ O2 ↔ NO , tetapan kesetimbangan = K1
NO + ½ O2 ↔ NO2 , tetapan kesetimbangan = K2 , maka tetapan kesetimbangan reaksi :
½ N2 + O2 ↔ NO2 adalah………
a. K1 + K2 b. K1 – K2 c. K1.K2 d. K1/K2 e. (K1.K2)
2
3. Pada reaksi NH4OH ↔ NH4
+
+ OH
-
, harga Kc = 1,81.10
– 5
. Jika 3,4 gr NH3 dilarutkan dalam air
hingga 2 lt, maka [NH4
+
] dalam larutan adalah………( Ar N = 14, O = 16, H = 1)
a. 1,81. 10
– 5
b. 1,34. 10
– 3
c. 1,81. 10
– 6
d. 4,25. 10
– 2
e. 6. 10
– 3
4. Pada suhu tetap perbandingan [SO2] dan [SO3] dalam kesetimbangan : 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 akan
sebanding dg:
a. [O2]
2
b. [O2]
– 2
c. [O2]
0
d. [O2] ½
e. [O2]
– ½
5. Pada kesetimbangan : 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 , mula – mula terdapat 0,5 mol SO3 dan setelah tercapai
kesetimbangan perbandingan mol SO3 dgn O2 adalah 4:3. Harga Kc jika volume wadah 1 lt
adalah…..
a. 0,23 b. 0,34 c. 0,6 d. 2,25 e. 6
6. Reaksi : 2 BaO2 (g) ↔ 2 BaO (s)
+ O2 (g)
. Besarnya konstanta kesetimbangan :
a.
2
2
2
2
[BaO ]
[BaO] [O ]
K = c.
[BaO ] [O ]
[BaO]
K
2
2
2
2
= e. K [BaO] [O ]
2
2
=
b.
[ ]
[ ]
2
2
BaO
BaO
K = d. [ ] K = O2
7. Dalam suatu bejana dicampur gas A dan B dengan jumlah mol sama. Reaksinya: A(g)
+ 2 B(g) ↔ 2
C(g). Pada saat kesetimbangan terdapat………
a. [C] = [B] b. [A] = [B] c. [C] = 2 [A] d. [A] < [B] e. [B] < [A]
8. 2 NH3 (g) ↔ N2 (g)
+ 3 H2 (g)
. Sejumlah amoniak ditaruh dalam wadah lalu dipanaskan dan dibuat
setimbang pada 3 atm, 400
0
C. Ternyata tekanan parsial NH3 = 50% dari tekanan total. Harga Kp
adalah……..
a. 0,17 b. 0,24 c. 0,63 d. 1,59 e. semua salah
9. Suatu bejana bervolume 5 lt berisi campuran NH4Cl, NH3 dan HCl ( berasal dari NH4Cl ). Pada
kesetimbangan NH4Cl telah terurai 40%. Jika suhu wadah 57
0
C, tekanan 38 cm Hg, tentukan harga
Kc !
a. 0,0036 b. 0,018 c. 0,09 d. 0,27 e. 1,33
10. Gas SO3 dipanaskan dalam wadah tertutup. Pada kesetimbangan, dalam wadah terdapat 10 % gas
O2. Hitung harga Kc jika volume = 1 lt.
a. 110 b. 9 c. 0,03 d. 9.10
– 3
e. 1,1. 10
– 5
11. Dicampurkan N2 dan H2 dengan perbandingan mol = 1: 3. Gas – gas tsb menghasilkan gas NH3
dalam kondisi 100 atm, 400
0
C. Ternyata prosentase volume NH3 dalam kesetimbangan = 60 %.
Hitung tekanan parsial N2 !
a. 1 atm b. 5 atm c. 10 atm d. 20 atm e.30 atm
12. Harga tetapan kesetimbangan K pada reaksi setimbang homogen reaksi m A + n B ↔ p C + q D
sangat kecil,artinya….
a. A dan B habis bereaksi d. C dan D yang terbentuk banyak
b. A dan B yang bereaksi banyak e. C dan D yang terbentuk sedikit
c. A dan B yang terbentuk kembali sedikit
ESSAY
Pada reaksi: N2 (g)
+ 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
dimasukkan gas N2
dan H2 masing – masing 1 lt dengan
kondisi P = 96 atm, T = 27
0
C. Gas – gas tsb menempati wadah tertutup bervolume 2 lt. Setelah 5 www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
2
detik, ternyata mencapai kesetimbangan dengan laju pembentukan NH3 = 0,2 M.s
– 1
. Anggap R =
0,08 atm.lt. mol
-1
.K
-1
. Hitunglah :
a. Kc
b. Kp , jika suhu dipertahankan tetap 27
0
C
KUNCI
1. A
2. C
3. B
4. E
5. B
6. D
7. E
8. B
9. A
10. D
11. C
12. E
Essay
a. 16/3
b. 9,26.10
– 3
www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
1
LAJU REAKSI
Sepotong pita magnesium direaksikan dengan larutan HCl encer dan waktu yang diperlukan hingga
pita magnesium habis bereaksi dicatat. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah....
• makin lama laju reaksi makin cepat
• makin lama laju reaksi makin lambat
• laju reaksi maksimum pada waktu reaksi habis
• reaksi masih berlangsung, pada saat itu pita magnesium habis bereaksi
• laju reaksi berbanding terbalik dengan banyaknya gas hidrogen yang terjadi
Tumbukan antar molekul di dalam suatu reaksi kimia....
• tidak selalu menghasilkan reaksi kimia
• berkurang dengan naiknya suhu
• berkurang dengan memperkecil partikel pereaksi
• berkurang dengan penambahan konsentrasi
• selalu menyebabkan terjadinya reaksi
Untuk reaksi A + B → C, ternyata bila konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali pada
konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Jika konsentrasi awal A dan B masing –
masing dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tsb:
• k [A][B] • k [A]
2
[B]
2
• k [A]
2
• k [A]{B]
2
• k [A]
2
[B]
Diketahui reaksi H2 + NO → H2O + N2. Pada suhu tertentu v = 5/9 . 10
-3
.
[H2][NO]. Jika pada ruang 10 lt, dimasukkan 12 mol H2 dan 6 mol NO, maka laju reaksi saat 0,25
bagian H2 telah bereaksi adalah....
• 1,5.10
-4
• 9.10
-5
• 5.10
-5
• 4,5.10
-5
• 2,5.10
-5
Dalam ruang 2 lt dimasukkan 2 mol gas SO2 dan 2 mol gas O2. Jika setelah 5 detik dalam ruang
terdapat 1 mol SO2, maka pernyataan berikut yang benar adalah....
• laju pembentukan SO3 = 0,5 Ms
-1
• laju perubahan SO2 = laju pembentukan SO3
• laju pembentukan SO3 = 2 kali lebih kecil dari laju perubahan O2
• laju reaksi awal = 1 Ms
-1
• laju perubahan O2 = 0,1 Ms
-1
Dari reaksi: H2(g)+CO2(g) →H2O(g)+CO(g)
, mula – mula H2 & CO2 yang direaksikan 0,8 mol & 0,7 mol
dalam ruang 4 lt. Setelah ½ menit laju rata – rata pembentukan H2O = 0,005 Ms
-1
. Maka susunan
campuran gas setelah ½ menit adalah....(dalam mol)
• H2=0,8 CO2=0,6 H2O=0,8 CO=0,6
• H2=0,6 CO2=0,7 H2O=0,6 CO=0,6
• H2=0,6 CO2=0,3 H2O=0,8 CO=0,4
• H2=0,8 CO2=0,4 H2O=0,8 CO=0,4
• H2=0,2 CO2=0,1 H2O=0,6 CO=0,6
Pada reaksi zat A dengan zat B, jika [A] dan [B] masing-masing diperbesar 3 kali, laju reaksinya
menjadi 27 kali semula. Jika [A] diperbesar 2 kali,dan [B] diperbesar 4 kali, laju reaksinya menjadi
16 kali semula. Maka....
• orde reaksi total = 2
• orde reaksi A = 1
• orde reaksi B = 2
• Jika [A] diperbesar 2 kali, laju reaksi menjadi 4 kali semula
• Jika [A] & [B] diperkecil 2 kali, laju reaksi menjadi 8 kali semula www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
2
Laju reaksi suatu gas: v = k[A]
2
[B]. Jika volume tempat gas tsb diperkecil 2 kali dari volume awal,
maka laju reaksi sekarang dibanding awal menjadi...
• 1/8 kali • 8 kali
• 1/16 kali • 16 kali
• 4 kali
Suatu reaksi berlangsung dengan waktu 1,8 detik pada suhu 65ºC. Jika setiap kenaikan suhu
10ºC, laju reaksi tiga kali lebih cepat, maka pada suhu 25ºC, waktu reaksi nya adalah.…
• 0,02 det • 48,6 det
• 0,06 det • 145,8 det
• 0,2 det
Pada kenaikan suhu, reaksi ber tambah cepat karena ....
• energi kinetik pereaksi bertambah
• energi kinetik pereaksi berkurang
• energi aktivasi menurun
• energi aktivasi bertambah
• orde reaksi naik
Jika diketahui laju reaksi A + B Æ C, berorde satu terhadap A dan berorde nol terhadap B.Percobaan
menunjukkan bahwa laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat untuk setiap kenaikan suhu 10ºC,
No. [A](M) [B](M) Suhu(ºC)
1. 0,1 0,2 40
2. 0,1 0,3 30
3. 0,2 0,2 30
4. 0,3 0,1 20
5. 0,3 0,1 30
Maka yang laju reaksinya paling besar adalah ....
• 1 • 2 • 3 • 4 • 5
Di antara reaksi berikut yang akan
berlangsung paling lambat ialah...
• 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,2 M pada 30ºC
• 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,2 M + 10 mL H2O pada 30ºC
• 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,1 M pada 40ºC
• 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,1 M pada 30ºC
• 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,1 M + 10 mL H2O pada 30ºC
Pada suhu tertentu, laju penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah 0,25 x 10
-5
mol/L.det. Laju
pembentukan O2 adalah ....
• 0,25 x 10
-5
mol L
-1
det
-1
• 0,50 x 10
-5
mol L
-1
det
-1
• 0,75 x 10
-5
mol L
-1
det
-1
• 0,125 x 10
-5
mol L
-1
det
-1
• 1,25 x 10
-5
mol L
-1
det
-1
Reaksi 1mL H2C2O4 0,1M + 2 tetes H2SO4 2M kemudian diteteskan KmnO4 0,1M, maka ....
• tetesan pertama berlangsung relatif lambat dari pada tetesan ke-2 dan seterusnya
• tetesan pertama berlangsung relatif cepat dari pada tetesan ke-2 dan seterusnya
• tetesan pertama dan seterusnya berlangsung sama cepat
• tetesan pertama dan ke-2 berlangsung cepat, dan seterusnya tidak bereaksi lagi
• tetesan pertama berlangsung lambat, tetesan ke-2 cepat dan seterusnya lambat lagi
Perhatikan data percobaan pengu-raian H2O2 dengan penambahan sedi-kit zat sebagai berikut:
No. Zat yang ditambahkan Pengamatan terbentuknya gas
1
2
Larutan NaCl
Larutan FeCl3
Lambat
Cepat www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
3
3
4
5
6
Larutan MnCl2
Serbuk MnO
Air
Larutan CoCl2
Cepat
Cepat
Lambat
Cepat
Berdasarkan data tersebut ion yang bertindak sebagai katalis ialah...
• Fe
3+
, O
2-
, dan Cl
-
•
Mn
2+
, Fe
3+
dan Co
2+
• Na
+
, O
2-
, dan Fe
3+
• Co
2+
dan Fe
3+
• Co
2+
dan Cl
-
Pernyataan tentang katalis yang salah adalah ....
• membentuk senyawa antara
• menurunkan energi aktivasi
• membentuk tahap-tahap reaksi yang cepat
• terbentuk kembali diakhir reaksi mempercepat reaksi karena
• mengadsorbsi zat pereaksi pada permukaannya
Pada reaksi Na2S2O3 + 2HCl Æ 2NaCl + H2O + S + SO2, laju reaksinya v = k.[Na2S2O3]
x
.[HCl]
y
,
jika suhu dinaikkan maka v akan bertambah karena ....
• nilai k tetap
• nilai k berkurang
• nilai k tambah besar
• pangkat x dan y bertambah
• konsentasi hasil reaksi bertambah
Bagi reaksi 2A + 2B → C + 2D, diperoleh data sebagai berikut:
[A] mol/L [B] mol/L t detik
P
2p
3p
2q
2q
2q
1s
2s
3s
Variabel bebasnya adalah ....
• [A] • [B] • [C]
• [D] • waktu
Data hasil percobaan sbb:
PERCBN [A] [B] WAKTU
1 0,1 0,1 36 s
2 0,1 0,2 18 s
3 0,1 0,3 12 s
4 0,2 0,1 9 s
5 0,3 0,1 4 s
Maka persamaan laju reaksinya:
• v = k[A]
2
[B]
• v = k[A]
2
[B]
3
•
v = k[A][B]
2
•
v = k[A]
-2
[B]
-1
• v = k[A][B][C]
Suatu reaksi mempunyai rumus laju reaksi v = k C
n
. Pengamatan data sbb:
C (M) V (Mmen
-1
)
0,836 0,048
0,418 0,012
0,209 0,003
Dapat disimpulkan bahwa satuan k :
• Mmen
-1
• Mmen • M
-1
men
-1
• M
-2
men
-1
• men
-2
www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
1
TERMOKIMIA
1. Sistem isobarik menyerap kalor 143 kJ, dan
melakukan kerja 42 kJ. Sistem tsb mengalami
perubahan energi dalam sebesar………kJ
a. – 185
b. – 101
c. 101
d. 143
e. 185
2. Berikut ini pernyataan yang benar tentang reaksi
eksotermis adalah…..
a. kalor pindah dari sistem ke lingkungan, ∆H positif
b. kalor pindah dari lingkungan ke sistem, ∆H negatif
c. kalor pindah dari lingkungan ke sistem, ∆H positif
d. entalpi sistem bertambah, ∆H positif
e. entalpi sistem berkurang, ∆H negative
3. 2 C2H2(g)
+ 5O2(g)
4CO2(g)
+ 2H2O(g)
∆H = -2600
kJ. Pernyataan yang benar….
a. entalpi pembentukan C2H2 = -2600 kJ/mol
b. entalpi pembakaran C2H2 = -2600 kJ/mol
c. entalpi pembentukan C2H2 = -1300 kJ/mol
d. entalpi pembakaran C2H2 = -1300 kJ/mol
e. entalpi pembentukan CO2& H2O = -1300 kJ/mol
4. Diketahui diagram energi
sbb:
Pernyataan yang benar untuk diagram tsb:
a. Kalor pembakaran CO2(g)
= 788 kJ/mol
b. Kalor pembakaran CO(g)
= - 283 kJ/mol
c. Kalor penguraian CO2(g)
= - 222 kJ/mol
d. Kalor pembentukan CO2(g)
= - 788 kJ/mol
e. Kalor pembentukan CO(g)
= 566 kJ/mol
5. Diketahui reaksi :
C(s)
+ O2(g)
CO2(g)
∆H = -395 kJ
2H2O(l)
2H2(g)
+ O2(g)
∆H = 570 kJ
2C(s)
+ H2(g)
C2H2(g)
∆H = 225 kJ
Maka entalpi pembakaran C2H2(g)
a. -1300 kJ
b. 1300 kJ
c. -1190 kJ
d. 1190 kJ
e. 740 kJ
6. Diketahui ∆Hf
PbO2 = -66 kkal/mol, ∆Hf Pb3O4 = -174
kkal/mol. Pada pembentukan 478 gr PbO2 (Mr = 239)
menjadi Pb3O4 dgn reaksi 3PbO2 → Pb3O4 + O2,
maka
a. Penyerapan kalor 16 kkal
b. Penyerapan kalor 24 kkal
c. Penyerapan kalor 36 kkal
d. Pembebasan kalor 16 kkal
e. Pembebasan kalor 24 kkal
7. Apabila 50 ml larutan NaOH 1M direaksikan dengan
50 ml larutan HCl 1M dalam bejana, ternyata suhu
larutan naik dari 29
o
C menjadi 33
o
C. Jika clarutan = 4,2
J/g
o
C, maka perubahan entalpi reaksi
NaOH(aq)
+ HCl(aq)
NaCl(aq)
+ H2O(l)
adalah….
a. -33,6 kJ
b. -1,68 kJ
c. -16,8 kJ
d. -1680 kJ
e. -33600 kJ
8. Jika kalor pembentukan C3H8(g)
= -104 kJ/mol, CO2(g)
= -394 kJ/mol, CO(g)
= -111 kJ/mol, H2O(l)
= -286
kJ/mol, maka perbandingan antara kalor pembakaran
sempurna gas propana dgn kalor pembakaran tidak
sempurna dalam kJ/mol adalah…
a. 2222 : 2746
b. 1111 : 2749
c. 2222 : 1373
d. 1111 : 1373
e. 2746 : 2222
™ Manakah yang bukan termasuk Energi Dalam ?
• Energi kinetik molekul-molekulnya
• Energi ikatan antar atomnya
• Energi termal dalam molekul
• Kalor & kerja yang dilakukan molekul
• Energi potensial molekul
™ Manakah yang mempunyai entalpi terbesar ?
• 1 mol es suhu 0
0
C, tekanan 1 atm
• ½ mol air suhu 50
0
C, tekanan 1 atm
• 1 mol air suhu 0
0
C, tekanan 1 atm
• ½ mol es suhu 100
0
C, tekanan 1 atm
• 1 mol air suhu 100
0
C, tekanan 1 atm
™ Manakah yang mengalami penambahan energi dalam
terbesar ?
• Sistem menerima kalor 100 J & berkompresi50J
• Sistem menerima kalor 100 J & berekspansi50J
• Sistem melepas kalor 100 J & berekspansi 50 J
H(kJ)
0
-222
-788
2 C(g)
+ 2 O2(g)
2 CO(g)
+ O2(g)
2 CO2(g) www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
2
∆H3
∆H2
∆H1
A+ B
C + D
E + F
• Sistem melepas kalor 100 J & berkompresi 50 J
• Sistem menerima kalor 50 J & berkompresi50 J
™ Suatu sistem tertutup mempunyai energi dalam E, pada
suhu T, tekanan P, volume V. Lalu sistem
mengembang pada suhu tetap sehingga volumenya
menjadi 2 kali semula. Maka manakah pernyataan
yang benar ?
• E sistem bertambah
• E sistem berkurang
• E sistem tetap
• P sistem menjadi 2 x semula
• Sistem melepaskan kalor
™ Persamaan termokimia yang benar untuk pembakaran
karbon, jika diketahui kalor yang diperlukan untuk
penguraian 4,4 gram karbondioksida adalah a kJ. Ar C
= 12, O = 16
• C + O2 CO2 ∆H = 10 a kJ/mol
• CO2 C + O2 ∆H = 10 a kJ/mol
• C + O2 CO2 ∆H= -10 a kJ/mol
• C + O2 CO2 ∆H = -a kJ/mol
• CO2 C + O2 ∆H= -10 a kJ/mol
™ Jika 50 ml NaOH 1M direaksikan dengan 25 ml HCl
1M menghasilkan perubahan suhu a
0
C, maka
perubahan suhu untuk reaksi 100 ml NaOH 1 M
dengan 200 ml HCl 1M adalah….
0
C
• ¼ a ● 2a ● ½ a
• A ● 4a
™ Pembakaran sempurna 1 mol gas metana (CH4)
melepaskan kalor sebanyak 840 kJ. Jika 60 % kalor
dari pembakaran 24 gram metana tsb dimanfaatkan
untuk mendidihkan air yang bersuhu awal 25
0
C, maka
massa air yang dididihkan adalah….
(Ar
C = 12, H = 1; C air = 4,2 kJ/kg.
0
C )
• 1,6 kg ● 4 kg ● 8 kg
• 2,4 kg ● 12 kg
™ Diketahui :
2 H2(g)
+ O2(g) → 2 H2O(l)
∆H = -a kJ
2 Ca(s)
+ O2(g) → 2 CaO(s)
∆H = -b kJ
CaO(s)
+ H2O(l)→ Ca(OH)2(s) ∆H = -c kJ
Jika entalpi pembentukan Ca(OH)2(s)
adalah
–d kJ/mol, maka manakah yang benar ?
• ●
• ●
●
™ Diketahui Ei
C-H = 414 kJ/mol
Ei
C=O = 803 kJ/mol
Ei
O-H = 464 kJ/mol
Ei
O=O = 498 kJ/mol
Jika ∆Hc C2H2(g)
= -1260 kJ/mol, maka energi ikatan
CΞC adalah….
• 309 kJ ● 1260 kJ
• 540 kJ ● 1540 kJ
• 807 kJ
™ Diketahui ∆Hf
CH4(g)
= -75 kJ/mol, energi atomisasi
H2(g)
= 436 kJ/mol, entalpi penguapan C(s)
= 715
kJ/mol. Maka energi ikatan rata-rata C-H dalam CH4
adalah….
• 1076 kJ/mol ● 416 kJ/mol
• 1662 kJ/mol ● 412 kJ/mol
• 269 kJ/mol
™ Diketahui reaksi:
1. 2NH3(g) Æ N2(g)
+ 3H2(g)
∆H = +a kJ/mol
2. H2O(g)
Æ 2H(g )
+ O(g)
∆H = +b kJ/mol
3. HCl(g) ÆH(g)
+ Cl(g)
∆H = +c kJ/mol
4. HBr(g) Æ 1
/2H2(g)
+
1
/2Br2(g ∆H = +d kJ/mol
Reaksi yang dapat dipergunakan untuk menentukan
energi ikatan rata-rata adalah ....
● 1 dan 2 ● 1 dan 4 ● 1,2,3, dan 4
● 2 dan 3 ● 2,3, dan 4
™ Perhatikan diagram berikut!
Keadaan awal keadaan akhir
Perubahan entalpi yang tepat adalah ....
● ∆H3 = ∆H1 + ∆H2 ● ∆H3 = -∆H1 + ∆H2
● -∆H3 = ∆H1 + ∆H2 ● ∆H3 = ∆H1 - ∆H2
● ∆H3 = -∆H1 - ∆H2
™ Perhatikan diagram berikut!
½ b
½ a
c
d
2 b
2 a
c
d
½ b
½ a
c
d
½ b
½ a
c
d
½ b
2 a ½ c
d www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
3
Untuk reaksi C + O2 Æ CO2 , ∆H = ....
● + x kal ● + y kal ● (-x –y) kal
● x + y kal ● (x – y) kal
™ Peristiwa berikut yang termasuk endoterm adalah ....
● lilin mencair ● kertas terbakar
● uap air mengembun ● besi berkarat
● NaOH(s) Æ NaOH(aq)
™ Diketahui ∆Hf
Fe2O3, CO2, CO berturut-turut -198,5
kkal/mol; -94,1 kkal/mol; -26,4 kkal/mol. Perubahan
entalpi reaksi: Fe2O3(s)
+ 3CO(g)Æ 2Fe(s)
+ 3CO2(g)
adalah ...
● -1,15 kkal ● -4,6 kkal● -18,4 kkal
● -2,3 kkal ● -9,2 kkal
™ Kalor netralisasi adalah kalor yang terjadi pada ....
● penetralan 1 mol H2SO4 + 2 mol KOH
● penetralan 1 mol H2SO4 + 1 mol Ca(OH)2
● penetralan 2 mol HCl + 1 mol Ca(OH)2
● penetralan ½ mol H2SO4 + 1 mol KOH
● penetralan 2 mol HCl + 2 mol KOH
™ Perubahan entalpi reaksi berikut:
1. ½N2(g)
+
3
/2 H2(g) Æ NH3(g)
∆H= -30,0 kkal
2. CaO(s) + 2H2O(l)Æ Ca(OH)2(s)
∆H = -35,0 kkal
3. 2C2H2(g)+5O2(g)Æ4CO2(g)+2H2O(l)∆H = 694,0 kkal
4. Mg(s)+ O2(g)+ H2(g)ÆMg(OH)2(s) ∆H = -928,2 kkal
5. C(s)
+ O2(g) Æ CO2(g)
∆H = -26,4 kkal
yang dapat menyatakan perubahan entalpi
reaksi pembentukan adalah:
● 1 dan 3 ● 1 dan 4 ● 1, 4, dan 5
● 1, 2, dan 3 ● 4 dan 5
™ Perubahan entalpi pembentukan standar adalah pada
....
● 0
0
C & 1 atm ● 0 K & 1 atm
● 25 K & 1 atm ● 298 K & 1 atm
● 273
0
C & 1 atm
™ Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ....
● Energi dapat ditransfer berupa kalor
● Energi dapat disimpan berupa kerja
● Energi dapat ditransfer berupa kerja
● Energi dapat disimpan sebagai energi
potensial & energi kinetik
● Energi yang ditansfer berupa kalor menye-
babkan perubahan suhu
™ Pernyataan yang sesuai dengan Hukum Utama
termodinamika adalah ....
● Kalor hanya dapat ditransfer dari materi yang
suhunya lebih tinggi ke materi yang suhunya lebih
rendah
● bisa terjadi sebagian energi musnah atau tercipta
energi baru
● perubahan entalpi total tergantung dari jalannya
reaksi
● perubahan entalpi total tidak tergantung dari
jalannya reaksi
● perubahan entalpi total hanya bergantung
pada keadaan awal dan keadaan akhir
∆H = +y
k l
∆H = +x kal
CO2
CO + ½O2
C + O2 www.bimbelSMES.com
Bimbel Pertama dan Satu-satunya yang Memberikan Cashback Tak Terbatas
4
ESSAY
1. Pak Tio ingin mendidihkan air 5 lt air dari suhu 25
0
C dalam panci. Dia mempunyai 2 pilihan yaitu memakai
kompor listrik dengan daya 100 watt atau dengan memakai gas LPG. Gas LPG terdiri dari campuran CH4 & C2H6
dengan perbandingan mol 1 : 2. Anggap tidak ada panas yang hilang ke lingkungan & Cpanci
diabaikan. Diketahui :
∆Hc CH4(g)
= -808 kJ/mol, ∆Hc C2H6(g)
= -1415,5 kJ/mol. 1 kwh = Rp.1000,-, 1 lt gas LPG = Rp 20,-. Manakah
yang harus dipilih Pak Tio supaya dia mengeluarkan biaya yang minimum? Jelaskan!
2. Diketahui:
Na(s)
+ H2O(l) Æ NaOH(aq)
+ ½H2(g)
∆H = 43.240 kal
Na2O(s)
+ H2O(l) Æ 2NaOH(aq)
∆H = 63.240 kal
H2(g)
+ ½O2(g) Æ H2O(l)
∆H = 68.400 kal
Tentukan entalpi ∆Hf
Na2O(s)
!
2Na(s)
+ ½O2(g) Æ Na2O(s)
∆H = ?
3. Pada reaksi 46 gr logam Natrium dengan air terjadi larutan Natrium hidroksida dan hidrogen serta dibebaskan kalor
86.480 kal. Pada reaksi 31 gr bubuk Natrium oksida dengan air terjadi larutan Natrium hidroksida dan dibebaskan
kalor 31.620 kal. Jika pada pembentukkan air dibebaskan kalor 68.400 kal, tentukan perubahan entalpi
pembentukan Natrium oksida
(-91.640 kal)
4. Panas yang dihasilkan pada pembakaran sempurna 10 lt campuran gas C2H6 dan C4H10 dapat tepat mendidihkan 4 lt
air dari suhu 39,5
o
C. Tentukan berapa lt gas oksigen yang diperlukan untuk membakar sempurna 15 lt campuran
gas mula – mula ! Diketahui :
∆Hc C = -96 kkal/mol
∆Hc H2 = -64 kkal/mol
∆Hf
C2H6 = -24 kkal/mol
∆Hf
C4H10 = -34 kkal/mol
c air = 1 kal/g
o
C
massa jenis air = 1 gr/ml
berat 1 lt gas NO = 1,5 gr.
Ar N = 14, O = 16, H =1
(70,5 lt)
Sumber : http://bimbelsmes.com/artikel/soal/KimXI/S-HasilKaliKelarutan.pdf
